鋅離子沉淀反應(yīng)
5天前 厭氧反應(yīng)器等,從沉淀池中的,雖然鋅離子的去除率很高,但是中還含有比較高的COD和,因此必須要進(jìn)行好氧處理去除COD和,使終的指標(biāo)都達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),病是
1天前 離子 濃度降低 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件 1 .生成沉淀 (1) 可溶性電解質(zhì)反應(yīng)(2) 原電池反應(yīng) 如如 Zn—Cu—CuSO 4 原電池 : 負(fù)極反應(yīng)式:Zn 2e =
6天前 生物反應(yīng)器的類型可以是式厭氧污泥床、厭氧反應(yīng)器等。從沉淀池中的,雖然鋅離子的去除率很高,但是中還含有比較高的COD和,因此必須要進(jìn)行好氧處理
(3) 溶液中的 可用鋅粉除去,還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為。 (4) 電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為沉積鋅后的電解液可返回工序繼續(xù)使用。
答案: 先加入過(guò)量鹽酸讓氧化鋅完全溶解,化學(xué)反應(yīng)式是:ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O 然后加入NaOH溶液,一方面中和過(guò)量的鹽酸,另一方面與鋅離子反應(yīng)生成Zn(OH)2沉淀 更多關(guān)于鋅離子沉淀反應(yīng)的問(wèn)題>>
酸堿鹽、氧化物、水之間發(fā)生的非氧化還原反應(yīng) 1、生成難溶物(沉淀) 2、生成難Zn+Cu2+=Zn2++Cu (Zn失電子通過(guò)外電路間接給Cu2+) 2Fe3++2I=2Fe2+
圖 反應(yīng)時(shí)間對(duì)鋅和其它金屬離子沉淀率的影響 實(shí)驗(yàn)物相分析在實(shí)驗(yàn)條件下所得沉淀產(chǎn)物在 烘箱烘干后 衍射檢測(cè)如圖 可知所得析出產(chǎn)物確為 沉淀有部分
PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小,牙膏里的氟離子會(huì)與Ca5(PO4)3OH反應(yīng)L2 ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀的定性解釋 ZnS(s) Zn2+(aq) + S2(aq) +
(OH)3卻不能,其反應(yīng)的離子方程式為Zn(OH)2+4NH3·H2O===Zn(NH3)42++2(1)向H3PO4溶液中滴加Ca(OH)2溶液,開(kāi)始不產(chǎn)生白色沉淀,后來(lái)產(chǎn)生白色沉淀。
工業(yè)上利用粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制取金屬鋅的流程如下(部分步驟省略):已知:幾種離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表:待沉淀的離子Fe2+Fe3+Zn2+Cu2+開(kāi)始沉淀
為什么加氫氧化鈉沉淀鋅離子時(shí),三價(jià)和二價(jià),為什么加氫氧化鈉沉淀鋅離子時(shí),三價(jià)和二價(jià)鐵已被沉淀了呢
在PH=7時(shí),達(dá)到了生成Zn(OH)2沉淀的條件(溶液中Zn2+的濃度與OH濃度平方之積大于Zn(OH)2的溶度積),所以有沉淀生成.PH=10時(shí)Zn(OH)2溶解是由于同離子效應(yīng)
煉鋅煙塵的主要成分為ZnO,含少量CuO和FeO,可以利用該煙塵制取Zn和ZnCl2.Ⅰ.制取氯化鋅的主要工藝如下:下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)
硫酸根離子與什么生成沉淀 @ 硫酸根與哪些離子沉淀 @ 碳酸鈉溶液和稀硫酸反應(yīng) @ 碳酸鈉和硫酸鋅反應(yīng)方程式 @ 含硫酸根離子的沉淀 @ 稀硫酸與碳酸鈉的
[Zn(OH)4]2離子的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2+離子濃度為105mol·L1時(shí),Znb.生成配合物:加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),使其與沉淀反應(yīng)生成配合物。如:c.氧化還原法:
金屬離子沉淀 PH 值表格(20℃) 金屬離子 10^1 10^2 濃度 沉淀 PH In 離子) Co( 二價(jià) 離子) Co( 三價(jià) 離子) Al Cr Cu Ni Mn Mg Zn S "
[專業(yè)]答案:(1)由圖象可知溶液的堿性較強(qiáng)時(shí),鋅的存在形式為[Zn(OH)4]2,所以其反應(yīng)的離子方程式為:Zn2++4OH═[Zn(OH)4]2故答案為:Zn2++4OH═[更多關(guān)于鋅離子沉淀反應(yīng)的問(wèn)題>>
和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:相關(guān)金屬離子 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4回答下列問(wèn)題: (1) 焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的
答案: （1）由圖象可知溶液的堿性較強(qiáng)時(shí),鋅的存在形式為[Zn（OH）4]2,所以其反應(yīng)的離子方程式為：Zn2++4OH═[Zn（OH）4]2； 故答案為：Zn2++4OH═[Zn（OH）4]2
這個(gè)離子不是還與zn反應(yīng)生成沉淀嗎,為何增大,不應(yīng)該是不變嗎思考到哪步: 收藏問(wèn)題 回答評(píng)分 我來(lái)回答: 您的本次回答將會(huì)在 失效,請(qǐng)抓緊時(shí)間回答 還能輸入500字
25℃時(shí),用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+),所需S2﹣濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2﹣)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( ) A.25℃時(shí)K(CuS
因?yàn)樯傻牧蚧\溶于酸若反應(yīng)則是:Zn2+ H2S== ZnS+2H+ 這個(gè)反應(yīng)是逆向進(jìn)行回答者:網(wǎng)友 鋅離子可以沉淀。 回答者:網(wǎng)友 我來(lái)回答 提交回答 重置 等
